氢气在全部元素中是量轻的。在元素周期表中位于首位。氧原子核外只有1个电子。氢有几种同位素，氢主要是以化合状态存在于水、石油、煤、天然气及其各种各样生物的组织中。它在地壳内的成分以原子百分比表述约为17.o%.水含有11%重量的氢，土壤中含有约15%，一百KM的高空主要是成分同样是氢气，但在大气层中的成分却很低.相邻地面的空气只有非常少量的氢。光谱分析的结果表明，大阳和星体的大气环境中含有很多的氢，以原子百分比表述大概81.75%，从整体宇宙来说，氢是成分最多的这种元素。

　　1.氢气的用途，氢气的用途是由氢气的特性而定的。比如，氢气密度是全部气体中最小的，可将氢气充进空气球中空气球就能够飞起来，如放飞氢气球、外太空氢气球、空飘氢气球。氢气也可充氢气飞艇。氢气跟氧气反应时释放大量的热，氢氧焰达到3000℃的高溫，用做焊接或割切金属;做高能燃料。使用氢气的还原性，能够冶炼有色金属和高纯锗、硅，合成氨、盐酸，石油加氢，制硬化油，高效燃料，液氢有着希望变成动力火箭的推进剂。其实氢气是至关重要的化工原料。如：氢气和氮气在高溫、高压、催化剂存在下可直接合成氨气，目前，全世界生产的氢气约有2/3用做合成氨工业。在石油工业上很多工序流程要用氢气，如加氢裂化，加氢精制、加氢脱硫、催化加氢等。氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，用水吸收获得至关重要的化工原料枣盐酸。氢气和一氧化碳的合成气，净化后经加压和催化能够生成甲醇。在食品工业上，氢气用做动植物油脂的硬化，制人造奶油和脆化奶油等。

　　2.氢气的化学性质氢气在常温状态特性稳定，但在引燃或加热等前提下，可以跟众多物质造成化学反应。1氢气的可燃性氢气在空气里的燃烧，基本上是与空气里的氧气造成反应，造成水。这一反应过程中有很多热放出，是一样前提下汽油的三倍。所以可作为高能燃料，在火箭上应用。我国长征3号火箭就用液氢燃料。不纯的氢气引燃的时候会引发爆炸。但是有1个极限，当空气中含有氢气的体积计算占混合体积计算的4%-74.2%时，引燃都会产生爆炸，这个体积分数范围叫爆炸极限。当氢气的纯度到达74.2%以上时引燃只会燃烧不会造成爆炸。所以，在引燃使用氢气时需要非常注意安全。只要保证氢气现已纯净后，即可点燃或加热由氢气。2氢气的还原性氢气与氧化铜产生红色的金属铜与水，以上反应的实质性是氢气夺取氧化铜中的氧产生水，使氧化铜变为红色的金属铜。氧化铜没有氧变成铜，氧化铜被还原了，即氧化铜产生了还原反应。这些含氧化合物没有氧的反应，称为还原反应。能夺取含氧化物里的氧，使它产生还原反应是的物质，称为还原剂。氢气是还原剂具备还原性。

　　3.氢气的物理性质在一般情况下，氢气是这种无色，无味和无嗅的气体。它比空气轻.据测定，在标准状况下(温度为0℃，压强为101，325千帕)，1升氢气的质量是0.089克。氢气跟同体积计算的空气相较，质量约是空气的1/14，比空气轻重4.38倍。在101.325千帕下，氢气在一252.8℃(20.2K)时，能变成无色的液体，在一259.2℃(13.8K)时，能变成雪状的固体。它难溶于水，也难液化。这种轻的气体，当然有着很大的扩散速度和很高的导热性，它的导热率比空气大7倍。氢在水里的溶解度较小，而在镍、钯和钼中的溶解度都很大，一体积计算的钯能溶解几百体积计算的氢。氢的渗透性很强，常温状态可透过橡皮和乳胶管，在高温下可透过钯、镍、钢等金属材料薄膜。因为氢气有着极强的渗透性，所以当钢暴露于一定温度和压力的氢气中时，渗入于钢的晶格中的原子氢在慢慢的形变中造成脆化作用。它在钢的微观孔隙中与碳反应造成甲烷。伴随着甲烷生成量的增加，使孔隙扩张成裂痕，加速了碳在微观组织中的迁移，减低了钢的机械性能，乃至造成材质的受损。